11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有NA個(gè)碳氧雙鍵
C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．1 mol羥基（-OH）中含9NA個(gè)電子

分析 A．醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子的數(shù)目減少；
B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵；
C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
D．羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基含有9mol電子．

解答 解：A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2mol醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，則溶液中含有CH3COO-的數(shù)目小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵，則含有2NA個(gè)碳氧雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．2 mol SO2和1 mol O2完全轉(zhuǎn)化成2mol三氧化硫時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4NA，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol羥基（-OH）中含有9mol電子，含9NA個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、可逆反應(yīng)、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)等知識(shí)，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）下列說(shuō)法正確的是BD
A．有機(jī)物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%
B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無(wú)色液體，故用分液漏斗無(wú)法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確是（　�。�
A．乙酸和乙醇酯化時(shí)，采用沸水浴加熱
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通過(guò)灼燒再聞氣味的方法，區(qū)分蠶絲和羊毛
D．可通過(guò)分餾煤焦油，得到苯、二甲苯等有機(jī)原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．小明同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個(gè)猜想：“根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”．
為了確定小明同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，完成了對(duì)該猜想的判斷．請(qǐng)你完成興趣小組在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄縉a2CO3溶液與CO2的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實(shí)驗(yàn)裝置】；

【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②將制取的CO2通過(guò)飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是除去CO2中混有的HCl氣體．
③使過(guò)量的CO2通過(guò)裝置Ⅲ，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑CaCl2（請(qǐng)從以上給出的藥品中選擇）當(dāng)試管中出現(xiàn)有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成現(xiàn)象時(shí)，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【結(jié)論】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，小明同學(xué)的猜想是正確的．
【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫出一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫上述已有的兩個(gè)反應(yīng)不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大B，平衡向右移動(dòng)B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③或④（填序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無(wú)色．
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應(yīng)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1，且達(dá)到平衡時(shí)c（X）＞0.3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式進(jìn)行表達(dá)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案