硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�，反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）。
　　A．1:3　        B．2:3　　　　 　C．1:1　 　　　 D．4:3


A

【解析】首先判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮?dú)庑枰?摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是      （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布式為                                 。

（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為          ；上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是               （填化學(xué)式）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是        ；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是               。（均填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價(jià)為        。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有                。

（6）根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個(gè)e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為           。

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，

（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度_______________    

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度_____________

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為____________，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水___________ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（    ）。

A．HCl→H2   　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影響Fe2+和Cl―，可加入的試劑是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

__________ ＋ __________ →

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

  

（1）圖中乙池是        裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是               。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0．64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是        （填序號(hào)） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序
　�、買2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
　�、�2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　

　③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案