【題目】下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是
A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán)
B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
C. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D. F2和H2暗處化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃
【答案】C
【解析】試題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列方程式(注明反應(yīng)條件),每個(gè)方程式2分,共10分
(1)乙醇催化氧化反應(yīng):_____________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________________________________________;
(3)苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式: __________________________;
(4)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式: ______________________________;
(5)苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學(xué)反應(yīng)的方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一半獎(jiǎng)金授予瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希,以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法!辟|(zhì)子核磁共振譜(簡(jiǎn)稱(chēng)為PMR)譜線(xiàn)是研究有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的重要手段和依據(jù)。有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中的不同環(huán)境的氫原子在PMR譜線(xiàn)上都有相應(yīng)的峰(即譜線(xiàn)中的位置)。峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的該氫原子的個(gè)數(shù)成正比。因此PMR譜可同時(shí)定性和定量地分析結(jié)構(gòu)中氫原子的位置。如乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO,其PMR譜線(xiàn)有兩個(gè)峰,強(qiáng)度之比為3︰1。
(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰:第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰,第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰,由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為:________________________________________________;
(2)測(cè)定CH3CH=CHCl 時(shí),能得到氫原子給出的信號(hào)峰共6種。由此可推斷該有機(jī)物一定存在_______種不同的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.
B. 圖二是可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率時(shí)間圖像,在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)為一元弱酸,其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K(mol·L-1)-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng),HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時(shí),將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”);298K時(shí),將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH變化如右圖所示,判斷曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的溶液為_______(填化學(xué)式)。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______(用a、b、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B. 元素a、d的原子半徑:a>d
C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)
D. 元素b、c的陰離子半徑:b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是
A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體
C. 加入少量水 D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。
②需要加熱的裝置是_______,當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。
③試管D中收集得到的是____,C的作用是________。
(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。
②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液、濁液、膠體說(shuō)法正確的是( )
A.都是混合物
B.有的是純凈物如鹽酸
C.都是均一的穩(wěn)定的
D.都是透明的
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