Question

（2009?福州一模）鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．化學方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是（　　）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染

B．反應②中的氧化劑是NaNO₂

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子

Answer 1

分析：A．氨氣具有刺激性氣味，不能直接排放在環(huán)境中，否則會造成污染；
B．反應②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+3價降低為-3價；
C．反應③中沒有元素的化合價變化；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol．

解答：解：A．由反應①②可知，生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，不能直接排放在環(huán)境中，該生成過程會造成污染，故A正確；
B．反應②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+3價降低為-3價，則反應②中的氧化劑是NaNO₂，故B正確；
C．反應③中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，由三個反應可知則轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確三個反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項D為學生解答的易錯點和難度，注意四氧化三鐵中Fe元素的化合價，題目難度中等．