Question

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板的鉛銻合金上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應為：2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄．下列說法錯誤的是（　　）

• A、該電池需要定期補充H₂SO₄
• B、電池工作時，鉛是負極，PbO₂是正極
• C、電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度減小
• D、電池充電時，溶液的pH減小

Answer 1

分析：A、原電池反應過程中消耗硫酸生成硫酸鉛，充電時重新生成硫酸沒損耗的是水；
B、原電池工作是放電過程，鉛做負極，二氧化鉛做正極；
C、原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛，溶液密度減�。�
D、充電是電解池，反應過程中生成硫酸，溶液pH減�。�

解答：解：A、2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，由反應可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補充硫酸，故A錯誤；
B、原電池工作是放電過程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應做負極，鉛做負極，正極是發(fā)生還原反應，二氧化鉛做正極，故B正確；
C、原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，故C正確；
D、充電是電解池，反應過程中生成硫酸，溶液pH減小，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度中等，注意根據(jù)反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．