3．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
請(qǐng)回答：（1）C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)18NA．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3（填寫化學(xué)式）．
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO2，則A為氮?dú)猓珺為氧氣；
②C分別與N2、O2反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子，則形成的化合物分別為NH3、H2O，所以C為H2；
③H2和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該化合物為HCl，則D為Cl2；然后根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答 解：A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)，①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO2，則A為氮?dú)猓珺為氧氣；②C分別與N2、O2反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子，則形成的化合物分別為NH3、H2O，所以C為H2；③H2和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該化合物為HCl，則D為Cl2，
（1）C和D反應(yīng)生成的化合物為HCl，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，1 molHCl分子中含有18mol電子，所含的電子數(shù)為18NNA，
故答案為：18；
（2）②中化合物為NH3、H2O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：N＜O，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，
故答案為：H2O；NH3；
（3）D為氯氣，B、C形成的化合物為H2O，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)推斷，題目難度中等，涉及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算、元素周期律的應(yīng)用及化學(xué)方程式書寫等等再說，熟練掌握常見物質(zhì)組成、性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素p的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序?yàn)镺2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（3）單質(zhì)d與單質(zhì)a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為sp3，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量．
（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素Op
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；Fe2+為3d6，失去一個(gè)電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對(duì)易失去一個(gè)電子；
（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學(xué)式為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　�。�
A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe3+、Cl-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質(zhì)的電子式
NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲是Na元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙是碳元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2CO3；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于離子化合物．（填“離子化合物”或者“共價(jià)化合物”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（　�。�
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   ②最高化合價(jià)    ③第一電離能    ④電負(fù)性．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
（2）寫出E的電子式：．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．烴分子中若含有雙鍵、三鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+三鍵數(shù)×2．則有機(jī)物的不飽和度Ω為（　　）
A．8B．7C．6D．5

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