Question

某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na⁺�、贐a²⁺　③Cl^-�、蹷r^- ⑤SO₃^2-　⑥SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   肯定含有的離子是①④⑤
2. B.
   肯定沒有的離子是②⑥
3. C.
   不能確定的離子是①
4. D.
   只能確定④存在，②不存在

Answer 1

A
分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在；
解答：依據(jù)題干中的條件，溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO₃^2-，無Ba²⁺；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；
分液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，無Ba²⁺；
依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；
故選A．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，注意干擾離子對現(xiàn)象的影響．