Question

下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是（　�。�

選項	反應	離子方程式	評價
A	FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應	4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一	正確
B	碳酸氫鈉溶液與足量 的氫氧化鋇溶液反應	Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20	正確
C	金屬Na和CuS04溶 液反應	Na+Cu2+=Na++Cu	錯誤．離子方程式不 符合電荷守恒原則
D	過量二氧化碳通入次 氯酸鈣溶液中反應	2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32-	錯誤．生成物碳酸鈣 不應寫成離子形式

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、FeI₂和Cl₂以5：7的物質(zhì)的量比反應，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；依據(jù)上述兩個反應計算得到，氯氣過量，離子方程式：4Fe²⁺+10I^一+7Cl₂=4Fe³⁺+5I₂+14CI^一，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應，Ba²⁺+0H^一+HC0₃=BaC0₃↓+H₂0，故B錯誤；
C、金屬Na和CuS0₄溶液反應，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D、過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為：C10^一+H₂0+C0₂=HCl0+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．