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13．下列說法正確的是（　　）
A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的鹽酸
B．做焰色反應時，若連續(xù)做兩個樣品，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無色
C．取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則說明試樣中有NH4+
D．直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

分析 A．容量瓶能配制一定物質的量濃度溶液，但不能稀釋或溶解藥品；
B．做焰色反應時用鹽酸洗滌鉑絲；
C．銨根離子和NaOH混合并加熱時生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
D．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．容量瓶能配制一定物質的量濃度溶液，但不能稀釋或溶解藥品，應該用量筒量取10.0 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于燒杯中，加水稀釋，冷卻至室溫后，轉移到容量瓶中配制溶液，故A錯誤；
B．做焰色反應時用鹽酸洗滌鉑絲，氯化物熔點較低，加熱能除掉，但硫酸鹽灼燒時不能除掉，故B錯誤；
C．銨根離子和NaOH混合并加熱時生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則說明試樣中有NH4+，故C正確；
D．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，乙酸和乙酸乙酯互溶，應該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質分離和提純、溶液配制、焰色反應等知識點，明確實驗原理及基本操作方法、物質性質與物質分離方法關系是解本題關鍵，知道常見離子檢驗方法和現(xiàn)象，易錯選項是D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肉桂酸型光刻膠是應用非常廣泛的一種感光性高分子，化合物A是一種常見的化工原料，由A通過一系列反應可以制備肉桂酸型光刻膠和環(huán)庚酮，其合成路線（部分反應條件略去）如下所示：

已知：
①A的相對分子質量為78，核磁共振氫譜顯示A只有一種化學環(huán)境的氫
②
③R2-CHO+CH2（COOH）2→R2-CH=CH-COOH
④肉桂酸型光刻膠是由C和D兩種化合物的單體經酯化后聚合而成
回答下列問題：
（1）A的名稱是苯，H生成I的反應類型還原反應．
（2）肉桂酸性光刻膠含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基（名稱）．
化合物B的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4．
（3）C和D的結構簡式分別為、CH2=CHCH2OH．
（4）寫出由F生成G的化學方程式．
（5）參照以上環(huán)庚酮的合成路線，設計一條由 （環(huán)戊酮）為起始原料制備 （環(huán)己酮）的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸具有氧化性B．濃硝酸不能裝在鐵制容器內
C．次氯酸是一種強酸D．鈉的焰色為淺紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．CO2的摩爾質量是；0.5mol CO2的質量是；其中含氧原子數(shù)目是NA個；標準狀況下，22gCO2所占體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工廠的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：
物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液    B．濃硫酸     C．飽和食鹽水    D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（l）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序號），涉及到的反應方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是B．（填A B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）

如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應該如何處理？b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質轉化的說法正確的是（　�。�
A．石油生產汽油的過程中沒有發(fā)生化學變化
B．氮的固定過程中氮元素被氧化
C．葡糖糖轉變成酒精的過程中產生的是水解反應
D．雞蛋被煮熟的過程中發(fā)生的是蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是實驗室中常見的試劑瓶，適宜于盛放四氯化碳的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式：CH4，
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比：3：1，
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答問題：
①如圖是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反應生成N2（g）和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請寫出H2NNH2和O2反應的熱化學方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的電子式為，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

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