Question

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）11；

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；10-3

（3）弱酸；稀釋相同倍數(shù)

【解析】

試題分析：（1）純水在100 ℃時，pH＝6，這說明該溫度下水的離子積常數(shù)是10－12，因此該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，氫離子濃度是10－11mol/L，則溶液的pH＝11。

（2）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸根水解，得到pH為11的溶液，則其水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，其中由水電離出的c(OH－)等于溶液中氫氧根離子的濃度，即由水電離出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。

（3）根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，這說明HX存在電離平衡，因此HX為弱酸。