Question

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是       ▲     。

（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為   ▲    。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl₂，再加HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^—＝2Fe²⁺+SnCl₆^2—

Sn²⁺+4Cl^—+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2—+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在      ▲      滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe³⁺量   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）①可選用      ▲      （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe³⁺。產(chǎn)生Fe³⁺的原因是     ▲     （用離子方程式表示）。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化：          ▲           。

b．沉淀：          ▲           。

c．分離，洗滌。

d．烘干，研磨。

Answer 1

（15分）（1）提高鐵的浸出率，抑制Fe³⁺的水解  (2分)

（2）14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2—+16H⁺ (2分)

（3）酸式(2分)、偏高(2分)  

（4）①KSCN或苯酚  (1分)    4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O  (2分)

②a.向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌(2分)  

b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8  (2分)