能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(   )

A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

 

B

【解析】

試題分析:能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)應(yīng)該看元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易、氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;或活動(dòng)性強(qiáng)的把活動(dòng)性弱的置換出來。因此選項(xiàng)是B。

考點(diǎn):考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是

A.丙烯 B.丁烷 C.乙醇 D.乙二醇

 

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以下烷烴中,一氯代物只有一種的是 ( )

A.乙烷 B.丙烷 C.2-甲基丁烷 D.2,2-二甲基丁烷

 

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已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)原電池的說法中,正確的是(   )

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極

B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極

C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕

D.將反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)118,中子數(shù)為175的超重  

元素,該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(   )

A.57 B.47 C.61 D.293

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(  )

A.CO2為直線形分子,故CS2也為直線形分子

B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體

C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2

D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高

 

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(17分)美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用,催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如:鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下:

(1)甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為            。

(2)加濃氨水時(shí),鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+,此時(shí)鐵元素的存在形式是   。▽懟瘜W(xué)式)。

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的,鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。

、贇怏wB的化學(xué)式為    

、诮(jīng)測(cè)定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%。則A的化學(xué)式為 ;

(4)鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1~圖3所示,則王水溶解鈀的適宜條件是:反應(yīng)溫度為  ,反應(yīng)時(shí)間約為  ,含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為       。

(5)700℃“焙燒1”的目的是     , 550℃“焙燒2”的目的是              。

 

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4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是

A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Y

 

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