【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( )

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場(chǎng)消毒，以殺死H7N9等病毒

【答案】C

【解析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，石墨烯是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨氣化時(shí)從周圍環(huán)境吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑，C正確；

D.生理鹽水是氯化鈉稀溶液，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于養(yǎng)殖場(chǎng)消毒，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價(jià)為＋1價(jià)

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 ， 通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．
（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： ．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖（b）坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 ．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)） ． 簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯(cuò)選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒(méi)有列出）．其中A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、G；
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應(yīng)時(shí)生成B和NH3 ， 總反應(yīng)的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 ．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測(cè)得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 ， H2的轉(zhuǎn)化率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 Fe（OH）3 膠體的說(shuō)法中，不正確的是

A. 是一種純凈物B. 分散質(zhì)粒子直徑在 1～100nm 之間C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 具有凈水作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案