四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄結(jié)果正確的是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH變化變小變大不變變大
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：首先列出各溶液中存在的所有離子，再據(jù)離子在溶液中的放電順序分析放電離子，離子在兩極上的放電順序?yàn)椋宏?yáng)極：金屬電極、S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根，陰極：和金屬活動(dòng)相反 Ag+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+等等，據(jù)此解答．
解答： 解：A、電解HBr溶液，是電解電解質(zhì)，酸性減弱pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液，生成硝酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鋇溶液生成氫氧化鋇，堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、電解KOH溶液，是電解水，溶液濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用，注意電解的實(shí)質(zhì)是判斷酸堿性變化的根本，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．
（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（3）C→D的反應(yīng)條件為：
 
．
（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（5）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．E與H反應(yīng)生成I的方程式為
 
．
（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請(qǐng)回答：
在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
其次，然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是
 
；
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的描述正確的是 （　�。�
A、在試管a中先加入2mL濃硫酸，不斷搖動(dòng)試管緩緩加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
B、b中導(dǎo)管末端不能插入液面是為了防倒吸
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后b試管底部會(huì)出現(xiàn)油狀液體
D、由于乙醇過(guò)量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中不再存在乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核外電子分層排布的主要原因是（　�。�
A、電子的質(zhì)量不同
B、電子的能量不同
C、電子的數(shù)量不同
D、電子的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A、Cu2S
B、SO2
C、FeCl2
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）鉻的配合物在合成藥物領(lǐng)域有重要應(yīng)用．鉻離子與甲基丙烯酸根離子（）、Cl-、H2O形成的配合物為．
①H、O、C元素電負(fù)性從大到小順序是
 
；
②該配合物中鉻離子的核外電子排布式為
 
；
③甲基丙烯酸鈉中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（2）是氮元素的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)易溶于水的原因是
 
．
（3）科學(xué)家從化肥（NH4）2SO4中檢出“N4H4（SO4）2”．經(jīng)測(cè)定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，與堿反應(yīng)生成一種類似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3種微粒均為四面體結(jié)構(gòu)．則NH4+中N的雜化軌道類型為
 
；N4H44+的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．試求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率．（3）開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是（　�。�
A、0B、2C、5D、8

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