下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去
D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
D

試題分析： A、石英成分是二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應后溶解，錯誤； B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，錯誤；C、根據(jù)沉淀溶解平衡知識，可以實現(xiàn)從難溶的到更難溶的轉(zhuǎn)化，正確； D、Fe2+還原性強于Br－，Cl2首先氧化的Fe2+，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是
A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有機物的除雜方法中正確的是（括號中的是雜質(zhì)）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱
B．苯（苯酚）：加入溴水，過濾
C．溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是（  ）
A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方案能夠達到實驗目的的是  
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   （MgSO4·7H2O式量為246）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象：                                 
                                       
結(jié)論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。
結(jié)論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
結(jié)論：                                   
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為_____________                             _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分數(shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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