Question

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、200 mL
• B、250 mL
• C、425 mL
• D、560 mL

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：由信息可知，鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，即生成沉淀最多時，n（HCl）=n（NaOH），以此計算．

解答： 解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，
則加入NaOH溶液的體積是

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，
故選B．

點評：本題考查Mg、Al的化學性質及守恒法在化學計算中的應用，解題時需注意Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的Al³⁺，不能溶解，溶液中的溶質只有NaCl，需靈活運用原子守恒解題，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．