4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時(shí)通入惰性氣體
C．恒容通入COCl2氣體D．加催化劑

分析 該反應(yīng)為氣體體積增大且吸熱的反應(yīng)，則提高COCl2轉(zhuǎn)化率，可減小壓強(qiáng)或升高溫度使平衡正向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．恒容通入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故A不選；
B．恒壓時(shí)通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，則平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故B選；
C．恒容通入COCl2氣體，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；
D．加催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KBrB．Na2OC．HBrD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比（　　）
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物，Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物，回答下列問題．
（1）Cu9Al4具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，Cu9Al4屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的是Fe（填元素符號(hào)）．
（3）Cu9Al4與鹽酸反應(yīng)后生成AlCl3，氯化鋁可做為下列反應(yīng)的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型．
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；
（4）銅能與（SCN）2反應(yīng)，（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）一種銅金互化物具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比為3：1；該互化物中微粒之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　�。�
A．當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題．（用編號(hào)回答）
（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體
各組中物質(zhì)的編號(hào)①④②⑤③⑥
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥；含有共價(jià)鍵的離子化合物是④；
（3）其中硬度最大的物質(zhì)是②；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？銅，其物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號(hào)）．
a．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是AB（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
ⅰ．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結(jié)束后，溶液中的pH值下降
C．每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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