下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是(　　)

A．黃銅(銅、鋅)                      B．硬鋁(鋁、銅、鎂、硅)

C．焊錫(錫、鉛)                      D．18 K黃金(金、銀、銅)


解析：　18 K黃金中所含元素金、銀、銅都不與稀硫酸反應，因此不能被稀硫酸腐蝕。

答案：　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應

Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為2mol•L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列提供的試劑和操作除去各種粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將序號填在表格內(nèi)，發(fā)生化學反應的寫出其反應的化學方程式。

試劑：A.鹽酸　B．燒堿溶液　C．氧氣　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他試劑

操作：(1)加熱　(2)加熱熔融　(3)高溫灼燒　(4)過濾

(5)分液　(6)結(jié)晶

物質(zhì)

試劑

操作

有關(guān)的化學方程式

①SiO2(CaCO3)

②SiO2(Si)

③NaCl(SiO2)

④SiO2(NH4Cl)

⑤Fe2O3(SiO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：

Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何種離子能大量存在于此溶液中。

(1)當生成Al3＋時，可能存在_________________________________。

(2)當生成[Al(OH)4]－時，可能存在________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步中的試劑均過量)：

由此可推知，硬鋁的組成為(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al                      B．Al(OH)3

C．AlCl3                   D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移

B．有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應[

C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質(zhì)

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．三氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

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