Question

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　 )

A. 該溶液中可能含有Na＋ B. 該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C. 該溶液中一定不含NO D. 該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】根據實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224 mL，證明含有NH，且物質的量為0.01 mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g，證明一定含有SO，且物質的量為＝0.01 mol，根據溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥＝0.1 mol·L－1。該溶液中一定含有Na＋，故A錯誤；該溶液中肯定含有NH、SO、Na＋，故B錯誤；該溶液中可能含有NO，故C錯誤；根據溶液中NH物質的量為0.01 mol，SO物質的量為0.01 mol，根據電荷守恒則c(Na＋)≥0.1 mol·L－1，故D正確。故選D。