Question

某活動小組探究某無色晶體（純凈物）的組成。先測得相對分子質(zhì)量為126；經(jīng)元素分析可知：只含碳、氫、氧三種元素；該無色晶體受熱能分解。然后設計了下列實驗方案再對其進行定量分析：

【實驗操作】① 檢查裝置的氣密性；

② 在相應的儀器中放入相應的試劑，并稱量C、D、E的質(zhì)量；

③ 先從a處通入足量的N₂，排盡裝置中的空氣；

④ 點燃B、E兩處的酒精燈，緩緩加熱樣品，使之發(fā)生分解反應；

⑤ 當樣品完全分解后，先熄滅B處的酒精燈，從a處緩緩通入足量的N₂，再熄滅E處酒精燈；

⑥ 冷至室溫，拆下各儀器，并稱量C、D、E的質(zhì)量。

【實驗現(xiàn)象】① E處有紅色物質(zhì)生成，F(xiàn)處有白色沉淀生成；

② 由于實驗條件控制得好，b處無可燃性氣體放出。

請回答下列問題：

（1）      該無色晶體受熱分解的產(chǎn)物可能是                                      

（2）      儀器A的作用是                                     

（3）      操作和若是通入空氣，其后果是                                     

                                      （合理即可）

（4）      數(shù)據(jù)處理。

① 實驗記錄的數(shù)據(jù)（各儀器中的吸收或反應都很完全）：

樣品的質(zhì)量	C裝置增重	D裝置增重	E裝置減輕
12.6 g	5.4 g	4.4 g	1.6 g

② 計算判斷：樣品（無色晶體）的分子式為_________▲_____________。

Answer 1

（1）CO、CO₂、H₂O。

（2）除去N₂中的水蒸氣

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推定反應后的氣體中含有還原性氣體，若通入空氣，可能造成爆炸事故；使C、D裝置中測定的質(zhì)量偏大（答爆炸或有誤差即可）

（4）C₂H₆O₆