【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值,數(shù)據(jù)如表中所示,己知x的理論值為5.0,產生誤差的可能原因是

坩堝質量

坩堝+試樣

失水后,坩堝+試樣

11.70g

20.82g

16.50g

A. 晶體中含不揮發(fā)雜質 B. 未做恒重操作

C. 加熱時有晶體濺出 D. 加熱前晶體未研磨

【答案】C

【解析】由表格中的數(shù)據(jù),硫酸銅晶體的質量為:20.82g-11.70g=9.12g,結晶水的質量為:20.82g-16.50g=4.32g,

CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O

160+18x 18x

9.12g 4.32g

解得x=85,測定結果偏大。A.硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質,會導致測定的硫酸銅的質量偏大,測定的水的質量偏小,故A錯誤;B.未做恒重操作,會導致測定的硫酸銅的質量偏大,測定的水的質量偏小,故B錯誤;C.加熱過程中有少量晶體濺出,導致測定的硫酸銅的質量偏小水的質量測定結果偏大,故C正確;D.加熱前晶體未研磨,測定的結晶水質量偏小,測定結果偏小,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的試劑是(填選項),實驗現(xiàn)象為 , 化學反應方程式是
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為 . (填序號)
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強;
③S2比Cl還原性強;
④HCl比H2S穩(wěn)定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實驗后,振蕩、靜置,會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象 , 寫出反應的離子方程式

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【題目】足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應,得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與2.52LO2(標準狀況)混合后通入水中.所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(
A.45mL
B.180mL
C.90Ml
D.135mL

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【題目】2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)已知:K300>K350,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_________________。關于該反應的下列說法中,正確的是________。

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S<0 D.H<0,S>0

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________。O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變

Cv(NO)=2v (O2) D.容器內密度保持不變

(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強增大

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【題目】某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍,則該元素的核電荷數(shù)為( 。

A. 4 B. 8 C. 12 D. 16

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【題目】元素性質呈周期性變化的原因是( )

A.元素的相對原子質量的周期性變化B.元素原子半徑的周期性變化

C.元素的主要化合價的周期性變化D.元素原子核外電子排布的周期性變化

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【題目】下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH+H+十SO42═BaSO4↓+H2O
B.將稀硝酸滴加到氯化銀固體上:AgCl+H+═Ag++HCl
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH NH3?H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

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【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應,若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應后所得金屬的質量是(
A.(m﹣16)g
B.(m+16)g
C.(m﹣32)g
D.16g

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