已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質.這些常見的化合物與單質之間存在如下關系.回答以下問題:

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為
;化合物C的結構簡式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

(2)已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol

(3)下列說法正確的是
BCD
BCD

A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質    B、圖中五個轉化關系,有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池,則電極材料可以為
石墨
石墨
,正極的電極反應式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t0~t1階段 c ( A)未畫出].
(1)A的起始物質的量為
0.1mol
0.1mol
;
(2)此條件下的化學平衡常數(shù)為
3
3
;
(3)t4~t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
分析:I、根據(jù)置換反應的各種情況,要注意歸納置換反應的各種類型,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質,應為:氫氣、碳、氮氣、氧氣、氟氣中的三種,根據(jù)框圖的要求來選擇合適的物質.符合框圖的各種物質可以是:A為二氧化碳,B為水,C是光合作用的主要產(chǎn)物;判斷C為C6H12O6,D為一氧化碳,甲是氧氣,乙是碳,丙是氫氣.
Ⅱ、依據(jù)圖象分析結合反應的量寫出化學方程式,結合化學平衡的三段式列式計算,依據(jù)平衡常數(shù)概念計算,影響因素分析平衡的移動;
解答:解:根據(jù)置換反應的各種情況,要注意歸納置換反應的各種類型,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質,應為:氫氣、碳、氮氣、氧氣、氟氣中的三種,根據(jù)框圖的要求來選擇合適的物質.符合框圖的各種物質可以是:A為二氧化碳(CO2),B為水(H2O),C是光合作用的主要產(chǎn)物;判斷C為C6H12O6,D為一氧化碳(CO),甲是氧氣(O2),乙是碳(C),丙是氫氣(H2);
Ⅰ、(1)化合物A是二氧化碳,分子的電子式為:;化合物C為葡萄糖,結構簡式為:CH2OH(CHOH)4CHO;故答案為:;CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)常溫下測得1g C(C6H12O6)完全燃燒可放出15.6kJ熱量,1mol葡萄糖完全燃燒放熱為2808KJ;則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2808 kJ/mol;
故答案為:C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2808 kJ/mol;        
(3)A、上述所涉及的化合物中,水是一種極弱的電解質,故A錯誤;
 B、五個轉化關系中,甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三個是化合反應,圖中五個轉化關系,有三個是化合反應,故B正確;
C、上述所涉及的化合物的晶體是葡萄糖、水、二氧化碳、一氧化碳均是分子晶體,故C正確;
D、五個轉化關系中,均伴隨化合價的變化,均為氧化還原反應,故D正確.
故答案為:B、C、D;
(4)用甲(O2)、丙(H2)、乙(C)、硫酸溶液可以構成一原電池;電極材料可以為石墨,正極上是氧氣氮的電子生成氫氧根離子的電極反應,在酸性環(huán)境下,氫氧根離子寫成水的形式,正極的電極反應式:O2+4e-+4H+=2H2O;故答案為:石墨; O2+4e-+4H+=2H2O;
Ⅱ、(1)依據(jù)圖象分析起始濃度為0.2mol/L的是B為H2O,0.15mol/L的是D為CO,A為CO2,結合 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體可知容器體積為2L,圖象中B消耗0.2mol;D消耗0.2mol;A的平衡物質的量為0.3mol;設A的起始量為X,依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到:
              H2O+CO=CO2 +H2;
起始量(mol) 0.4    0.3      X      0
變化量(mol)0.2     0.2      0.2    0.2
平衡量(mol)0.2      0.1     0.3    0.2
對A的物質的量:x+0.2=0.3
X=0.1mol
(2)平衡濃度分別為:C(H2O )=0.1mol/L;C(CO)=0.05mol/L;C(CO2)=0.15mol/L;C(H2)=0.1mol/L;
K=
[CO2][H2]
[CO][H2O]
=
0.1mol/L×0.15mol/L
0.1mol/L×0.05mol/L
=3
(3)t4~t5階段改變的條件依據(jù)圖象分析t4~t5階段平衡不動,速率減小,所以改變的條件是減小壓強;
故答案為:(1)0.1mol  (2)3    (3)減小壓強
點評:本題考查了物質轉化關系的分析判斷,物質性質的應用,熱化學方程式的應用,電子式的書寫,原電池原理的應用,化學平衡的計算應用,平衡常數(shù)的計算,速率時間圖象的分析方法,影響平衡的條件分析,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?武漢模擬)已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同,且四種物質中都含有同一種元素.A與B在常溫下呈液態(tài).D與F為常見金屬單質,且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時都有大量氣體產(chǎn)生.(相關轉化中部分反應條件和生成物未標出).

Ⅰ.(1)A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
,E與F的反應是
鋁熱反應
鋁熱反應
(填反應名稱),寫出該反應在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬

Ⅱ.若A與丙可以化合生成甲;甲與D加熱時可以生成三種化合物乙、丙、B且乙、丙、B常溫下又可以反應生成甲和另一化合物X.
(2)寫出反應②的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
2SO3
2SO2+O2
催化劑
2SO3

(3)乙溶液中各離子的濃度大小關系為
c(SO42-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-
c(SO42-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-

(4)若將含有1.2mol X的水溶液調至中性,通入足量C充分反應,生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體的質量為
32g
32g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質.這些常見的化合物與單質之間存在如下關系.回答以下問題:

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為______;化合物C的結構簡式______.
(2)已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為:______.
(3)下列說法正確的是______.
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質  B、圖中五個轉化關系,有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體 D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池,則電極材料可以為______,正極的電極反應式為______.
Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t0~t1階段 c ( A)未畫出].
(1)A的起始物質的量為______;
(2)此條件下的化學平衡常數(shù)為______;
(3)t4~t5階段改變的條件為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質.這些常見的化合物與單質之間存在如下關系.回答以下問題:

精英家教網(wǎng)

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為______;化合物C的結構簡式______.
(2)已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為:______.
(3)下列說法正確的是______.
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質    B、圖中五個轉化關系,有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池,則電極材料可以為______,正極的電極反應式為______.
Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t0~t1階段 c ( A)未畫出].

精英家教網(wǎng)
(1)A的起始物質的量為______;
(2)此條件下的化學平衡常數(shù)為______;
(3)t4~t5階段改變的條件為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011年浙江省金華市蘭溪市厚仁中學高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質.這些常見的化合物與單質之間存在如下關系.回答以下問題:

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為______;化合物C的結構簡式______.
(2)已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為:______.
(3)下列說法正確的是______.
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質    B、圖中五個轉化關系,有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池,則電極材料可以為______,正極的電極反應式為______.
Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t~t1階段 c ( A)未畫出].
(1)A的起始物質的量為______;
(2)此條件下的化學平衡常數(shù)為______;
(3)t4~t5階段改變的條件為______.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案