Question

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。
A．HNO₃溶液    B．H₂SO₄溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a  mol/L。
①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（1）[H∶N?,?H,H ∶H]^＋[∶Cl?,?∶]^－
（2）①Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
②NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O
（3）①Al^3＋＋3H₂O??Al（OH）₃＋3H^＋
②c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）
（4）D
（5）①0.8�、谛∮�
③或

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe₂O₃反應(yīng)可知A為Al，則B為Al₂O₃，C為AlCl₃；由D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體可知D為NH₃，則G為H₂，E為Al（OH）₃，F(xiàn)為NH₄Cl。（1）NH₄Cl為離子化合物，NH₄⁺離子中含有四個(gè)N－H共價(jià)鍵，故其電子式為[H∶N?,?H,H ∶H]^＋[∶Cl?,?∶]^－。（2）NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，與Al^3＋反應(yīng)產(chǎn)物為Al（OH）₃。（3）①AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；②NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，且其水解反應(yīng)以及水的電離反應(yīng)都是程度很微弱的反應(yīng)，故溶液中c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）。（4）Al與HNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NO或NO₂，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2 mol Al與0.4 mol的H₂SO₄溶液或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)Al可以反應(yīng)完全，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。（5）該反應(yīng)為N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。①v（NH₃）＝v（H₂）＝0.8 mol/（L·min）；②與原平衡相比，起始時(shí)充入0.5 mol N₂和1.5 mol G相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D的物質(zhì)的量濃度小于 mol/L；③由題目所給數(shù)據(jù)可得該反應(yīng)的三段式：
N₂（g）　 ＋ 　3H₂（g）2NH₃（g）
起始濃度  mol/L  mol/L 　0
濃度變化  mol/L a mol/L  a mol/L
平衡濃度  mol/L  mol/L  a mol/L
則K＝。