Question

【題目】用 CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。

（2）容量瓶使用前應 。

（3）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為 g。

（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是 (填序號)。

（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有 (填序號)

①硫酸銅晶體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼

③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質

④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用

⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時俯視刻線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

Answer 1

【答案】（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）

（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）

（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）

【解析】試題分析：（1） 沒有480mL的容量瓶，因此應該配制500mL，則實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。

（2）容量瓶使用前應查漏。

（3）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。

（4）配制溶液時的主要操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。

（5）①硫酸銅晶體失去了部分結晶水，導致硫酸銅的質量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，導致硫酸銅的質量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥就使用，不會影響結果；⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，不會影響結果，答案選①④⑦。