Question

【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是B

B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】NH3·H2O與HCl能夠發(fā)生反應： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，隨著HCl的滴入，NH3·H2O濃度逐漸減小，NH4+的濃度逐漸增大，所以曲線B表示的是NH4+，不是NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)，A選項錯誤；pH=9.26時，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4+離子的水解程度，B選項錯誤；NH3·H2O NH4++ OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）］/C（NH3·H2O），根據(jù)圖示得：當PH=9.26時，溶液中NH3·H2O和NH4+的物質(zhì)的量分數(shù)相同，即濃度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C選項正確；當加入鹽酸體積為50mL時，C（Cl-）=1/15mol·L-1，C(NH3·H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3·H2O)+C(NH4+),根據(jù)電荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol/L，D選項錯誤，正確答案是C。