【題目】下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途的描述正確的是

A. 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,性質(zhì)非常活潑

B. 過(guò)氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗芘c空氣中的所有成分反應(yīng)

C. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)很慢,且該反應(yīng)吸熱

D. 過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水

【答案】A

【解析】A、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,具有氧化性和還原性,性質(zhì)非;顫,故A正確;B、過(guò)氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗芘c空氣中的水和二氧化碳反應(yīng),與氮?dú)獠环磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)較快,且該反應(yīng)放熱,故C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A.MgO BMgOC CMgO、Mg3N2 DMgOMg3N2 C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。

(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:

Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過(guò)濾;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。

(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4;衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),裝置如下:

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是___________。

②放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):Ag)+BgxCg);△H0。測(cè)得兩容器中cA)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使cA)增大

C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L1cA)<1.56mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素周期表中的位置是__________。

(2)畫(huà)出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________。

(3)A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:__________。

(5)由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:__________。

(6)C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀,然后獲得Ba2+,這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),

D已知II2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

B. 反應(yīng) HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為 10-7.63

C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3+HC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:

X極:Zn-2e===Zn2+

Y極:2MnO2+2NH+2e===Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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