【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )
A.氫氧化鈉溶液 B.鐵片
C.硫氰酸鉀溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子式表示的物質(zhì),具有同分異構(gòu)體的是( )
A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
(5)在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。
(1)工業(yè)上處理100 L Cr2O72-含量為108 mg·L-1的含鉻廢水,至少需要 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH 。
(3)三價(jià)鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4)?刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)。溫度超過70℃時(shí),Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是 。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+;瘜W(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。
通過計(jì)算與合理猜想,推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請給出計(jì)算過程與推測理由)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是( )
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3
C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中,Ca2+向陽極移動
B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱是Pb電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石
B. 冷水從冷凝管下口入,上口出
C. 冷水從冷凝管上口入,下口出
D. 收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H= .
(2)在298K時(shí),1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(4)已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_________________。
(6).已知:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
請回答:
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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