【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙＝1:2，則加入鋁粉的質量為

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

【答案】A

【解析】試題分析：鋁粉和鹽酸反應方程式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，鋁粉和NaOH反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，根據(jù)方程式關系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質的量比NaOH多，但反應中V（甲）：V（乙）＝1：2，可知鹽酸完全參與反應，氫氧化鈉過量。根據(jù)H守恒可知V（甲）＝0.15mol，則V（乙）＝0.3mol，根據(jù)反應的化學方程式可知n(Al)＝0.2mol，則加入鋁粉的質量為5.4gg，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性

B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高

C. W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性

D. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是( ）

A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C. 鑒別乙烯和苯：向乙烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D. 檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素的敘述，正確的是（ ）

A. 單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B. 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

C. 單質與水反應均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO

D. 隨核電荷數(shù)的增加X－的半徑遞增，還原性遞減

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 “酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程不正確的是

A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化

C．確認溶液中含有SO時，先用鹽酸酸化，再檢驗

D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硝酸酸化后，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是

A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)2 1.5mol

B．當SO恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉化為AlO2－

C．當向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．隨加入的Ba(OH)2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是（ ）

A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D

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