有關(guān)“物質(zhì)和結(jié)構(gòu)”研究方法的表述錯(cuò)誤的是
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A．價(jià)層電子對(duì)互斥理論不能預(yù)測(cè)所有分子的立體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出來的
C．金屬和非金屬、無機(jī)物和有機(jī)物之間并沒有嚴(yán)格的界限，分類的研究方法不科學(xué)
D．規(guī)律是對(duì)經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納，對(duì)例外的深入探究是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過程如下：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過程如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________            。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                             ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過程如下：

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________            。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                             ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過程如下：

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