X、Y、W、Z為常見的四種單質(zhì)，X是日常生活中用途最為廣泛的金屬，常溫下Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液呈強(qiáng)酸性。

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　 。

（2）根據(jù)反應(yīng)推斷Y、D的化學(xué)式：Y　　　　　 ，D　　　　　 。

（3）檢驗A溶液中陽離子的方法　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出C與少量W反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）第三周期ⅦA族

（2）Y：Br2      D：FeCl3

（3）取少量A溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅

（4）6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y 在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W 其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1
請回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
 

（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
 

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為，Z3+基態(tài)離子的電子排布式為
 

（4）以WX3溶液為原料制取無水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WH3?6H2O晶體，然后在 條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3．其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是             （寫化學(xué)式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：                                         。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是              （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：                                          。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）；Z的氫化物

與氟化氫相比，沸點較高的是              （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：                                          。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

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