Question

14．閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：
（1）X、Y、Z、W是常見短周期元素，其中原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2，X一定不是AD（填序號(hào)）A．氫   B．碳   C．氧   D．硫
（2）上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的O₂中燃燒，生成四種氧化物中有兩種能溶于酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26．這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？可能．
（3）向上述四種單質(zhì)組成的混合物中加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀，該白色沉淀物的化學(xué)式Mg（OH）₂．
（4）向上述四種單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀．生成白色沉淀的離子方程式SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
X與W同主族．X為碳（填名稱），X的單質(zhì)與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）X若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；
（2）氧化鎂溶于酸，氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，四種元素可能有1種是鋁元素；
（3）白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有Mg（OH）₂符合；
（4）濾液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸，可為H₂SiO₃或H₄SiO₄；
X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件．

解答 解：（1）X若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，不合理；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X為碳或氧時(shí)合理，故答案為：AD；
（2）氧化鎂溶于酸，氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，四種元素可能有1種是鋁元素，故答案為：可能；
（3）對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探，唯有鎂元素符合性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（4）唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀H₂SiO₃（或H₄SiO₄），生成該白色沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓），
X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件，X與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；碳；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)元素對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)知識(shí)的積累．