實驗室中電解飽和氯化鈉溶液時，不能直接得到的物質(zhì)是（　�。�
A、氯氣B、氫氣
C、氫氧化鈉D、氯化氫
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電極氯化鈉溶液溶液中氫離子在陰極放電析出氫氣，氫離子濃度減小，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成溶液中的氫氧化鈉，氯離子在陽極放電析出氯氣．
解答： 解：惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，所以電解過程中生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氫氣和氯氣反應需要光照或加熱才能反應生成氯化氫；
故選D．
點評：本題考查了電解原理的應用，主要是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物判斷，熟練掌握電解原理，溶液中的離子放電順序是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月6日，國家食品藥品監(jiān)督管理總局明確將控制塑化劑指標等新問題列入審查細則．人體攝入超量塑化劑會造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育癥等．鄰苯甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成．DBP的合成過程如圖所示：

已知：①2CH3CHO
OH

②
KMnO4(H+)

請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（2）B中含有的官能團的名稱為
 
．
（3）寫出反應類型：反應①
 
；反應③
 
．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，如果一種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，且核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
Ⅰ．甲同學根據(jù)如下流程進行實驗，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式
 
．
（3）將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻至室溫，稱量剩余固體和坩堝的質(zhì)量，計算．
實驗中加熱至恒重的目的是
 
．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
Ⅱ．乙同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，用離子方程式指明不再用鹽酸原因是
 
；
（2）若要用實驗證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+，其最可靠的化學方法是
 
；
（3）若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是中學化學常見的四種不同粒子，之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A 離子的結(jié)構(gòu)式
 
，A離子與H2O反應的離子方程式
 
．
（2）如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應的離子方程式
 
．如果A、B恰好完全反應，則溶液中所有陰離子的濃度由大到小順序為
 
．
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18個電子的分子，根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點，寫出另外兩種具有18個電子的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若c1?V1=c2?V2，則混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點表示
 
，此時用去
 
mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl3）=
 
mol?L-1．
（3）在B點處，生成
 
g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入
 
mL NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學式．
（1）除去氯氣中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可選用試劑
 
．
（4）除去CO2 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（5）除去SO2 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可選用試劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為常見的有機物，1.5gA在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標準狀況下，A是氣體．密度為1.34g/L．
（1）通過計算可知A的分子式為
 
．
（2）已知A可以發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、HCl和NaOH反應中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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