【題目】下列說法正確的是
A.“冰水混合物”是一種分散系B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C.鹽中一定含有金屬元素D.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物只能做還原劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2,增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。
途徑一:將CO2催化加氫可制取乙烯。
已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -152kJ/mol
(1)如圖所示為在體積為2L的恒容容器中,投料為1mol CO2和3mol H2時,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。請回答:
①計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。
②下列說法正確的是_____。
a.平衡常數(shù)大。篗>N
b.反應(yīng)物活化分子百分數(shù)大。篗>N
c.當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
(2)下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是 ________。
a.升高溫度 b.縮小體積,增大壓強
c.增大H2的濃度 d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來
途徑二:以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。
已知:該電解池的工作原理如圖所示。
(1)M極上的電極反應(yīng)式為________________________;
(2)已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為:PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4,理論上能產(chǎn)生標準狀況下C2H4____________L(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)反應(yīng)一段時間后,停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比,硫酸溶液的pH____________(選填“變大”、“變小”或“不變” )。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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【題目】烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ,但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C﹣H鍵,則不被氧化,現(xiàn)有分子式是C12H18的二烷基取代苯則它可以被氧化為 的異構(gòu)體有( )
A.13種
B.14種
C.15種
D.16種
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【題目】己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的能量變化如圖所示:反應(yīng)過程
(1)由圖可知該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中E1(填“增大”、“減小”或“不變”),加入V2O5 后該反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知,2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=﹣442.4kJ/mol ①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)韻熱化學(xué)方程式是 .
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【題目】(1)已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200mL的硫酸中,試計算
①標況下產(chǎn)生SO2的體積為_______。
②所生成硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL)為_______。
(2)通常情況下,將1體積98%的濃硫酸(密度ρg/cm3)與5體積的水混合得到一種稀硫酸,該硫酸(密度dg/cm3)物質(zhì)的量濃度為________________________。
(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol,原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)為____________。
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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