Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1 mol/L　NaC1溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
2. B.
   常溫常壓下，18克H₂O所含分子數(shù)為1N_A
3. C.
   常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   1.7 g的OH^-離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

B
分析：A．溶液的體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算鈉離子數(shù)目；
B．根據(jù)N=計(jì)算分子數(shù)；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．先計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，結(jié)合氫氧根離子含有的電子個(gè)數(shù)判斷．
解答：A．溶液的體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，從而無法確定鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．N===N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1.7gOH^-離子的物質(zhì)的量是0.1mol，一個(gè)氫氧根離子中含有10個(gè)電子，所以1.7g的OH^-離子中含有的電子數(shù)為 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．