Question

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X^-與Y²⁺電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　　）

• A． 原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X^-）＞r（Y²⁺）
• B． X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
• C． X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D． Z是活潑的金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為強(qiáng)堿

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X^-與Y²⁺電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為F元素、Y為Mg；W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W原子序數(shù)比X至少大3，可知W只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則W為P元素；Z單質(zhì)是金屬，原子序數(shù)介于Mg、P之間，故Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X^-與Y²⁺電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為F元素、Y為Mg；W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W原子序數(shù)比X至少大3，可知W只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則W為P元素；Z單質(zhì)是金屬，原子序數(shù)介于Mg、P之間，故Z為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（F）＜r（Mg），電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（F^-）＞r（Mg²⁺），故A正確；
B．非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．F與Mg形成MgF₂，含有離子鍵，而F與P元素形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Al是活潑金屬，但氫氧化鋁為弱堿，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期律等，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．