【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】試題分析:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到,若平衡不移動,C的濃度為原來的2倍,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則體積減小時平衡逆向移動。A、體積縮小,相當于加壓,平衡逆向移動,則m+np,故A錯誤;B、平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯誤;C、由上述分析可知,平衡逆向移動,故C正確;D、平衡逆向移動,C的體積分數(shù)減小,但比原來的大,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.氫氧化鈉

(2)裝置B的作用是

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

(4)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)

.鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬

(1)寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式 。

(2)氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化,檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為 (寫化學式),向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,現(xiàn)象為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(
A.Na2SO4=Na2++SO42
B.MgCl2=Mg2++Cl
C.HNO3=H++3NO
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列意外事故的處理方法中,錯誤的是(
A.皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅,應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡
B.溫度計打破,其中的水銀流出,立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉,在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C.在膠塞上安裝玻璃管時,不小心手被玻璃管割傷,先除去傷口處的玻璃,再用75%的酒精擦洗水消毒,之后找醫(yī)生敷藥包扎
D.不小心將酒精燈碰倒在桌面上,燃燒起來,立即用手拍打把火撲滅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩組同學利用如下反應(yīng)K25時的平衡常數(shù)設(shè)計成原電池裝置如圖。

AsO43—+2I+2H+AsO33+I2+H2O K1=14.2

2Fe3++2I2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同KI-I2溶液,右池溶液不同:甲組為Na3AsO4Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是

A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+AsO43—

B.與反應(yīng)比較,反應(yīng)平衡常數(shù)小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液變藍色,再加入足量FeCl2固體,藍色會褪去

D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨為負極,AsO33—被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一同學欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為(
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是(
A.蒸發(fā)
B.蒸餾
C.過濾
D.分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A.瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶都無0刻度,滴定管有0刻度;使用時滴定管水洗后還潤洗,但容瓶水洗后不用潤洗

B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol/L的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

C.探究化學反應(yīng)的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中加水溶解并加熱、攪拌,當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1.8g碳置于2.24L(標準狀況)O2中充分燃燒,至全部反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息,請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________。

(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)H<0制備。如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L,CO的起始濃度為1.0mol/L)。回答下列問題:

若保持溫度不變,在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol,則平衡____________移動(填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);

若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=____________mol/L,保持反應(yīng)溫度不變則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同;

比較第8秒反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”、或“=”)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 []的變化曲線如圖2:在其他條件不變時,請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[]變化的曲線圖

(4)常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-),則混合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka=______________(含a和b的代數(shù)式表示)

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