已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時(shí)生成1molD

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或沒(méi)有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

稀氨水中存在著下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）（ ）

①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體

A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moL•L-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時(shí)溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無(wú)影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol

則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是( )

A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式，已知電離度）

（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：

下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?u> 。

②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫(xiě)出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是( )

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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