Question

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0

(1)該反應是____________反應(填吸熱、放熱)

(2)在相同條件，相同時間t時，不同溫度下該反應中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號)。

a.相同時間t內(nèi)，A點的平均反應速率大于B點

b.相同時間t時，B點：v正>v逆

c.相同時間t時，v逆：C點大于A點

d.工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C

(3)為了增大化學反應速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)

Answer 1

【答案】放熱 bcd 將固體Si粉碎增大接觸面積、增大反應物濃度、加入反應物增大壓強（只填增大壓強不得分）

【解析】

(1) 已知△H2<0，則該反應為放熱反應；

(2) a.相同時間t內(nèi)，A點的溫度小于B點，則A點的平均反應速率小于B點，與題意不符，a錯誤；

b.相同時間t時，B點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則v正>v逆，符合題意，b正確；

c.相同時間t時，C點的溫度大于A點，則v逆：C點大于A點，符合題意，c正確；

d.根據(jù)圖像可知，溫度在480～520°C時，SiCl4的轉(zhuǎn)化率最高，則工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C，符合題意，d正確；

(3) 將固體Si粉碎增大接觸面積、增大反應物濃度、加入反應物增大壓強均可提高反應速率。

(1) 已知△H2<0，則該反應為放熱反應；

(2) a.相同時間t內(nèi)，A點的溫度小于B點，則A點的平均反應速率小于B點，與題意不符，a錯誤；

b.相同時間t時，B點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則v正>v逆，符合題意，b正確；

c.相同時間t時，C點的溫度大于A點，則v逆：C點大于A點，符合題意，c正確；

d.根據(jù)圖像可知，溫度在480～520°C時，SiCl4的轉(zhuǎn)化率最高，則工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C，符合題意，d正確；

答案為bcd；

(3) 將固體Si粉碎增大接觸面積、增大反應物濃度、加入反應物增大壓強均可提高反應速率。