（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)的         。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式               。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的        極發(fā)生        反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

         ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是         。

 

（10分）

(1) （2分）

(2)（2分）

(3)負(fù)極    （1分）     氧化（1分）

(4)0.4 （2分）    0.2mol（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜．
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe2O2(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
+411.20kJ?mol-1
+411.20kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽(yáng)極電極不溶解）．寫出電解總方程式
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負(fù)
負(fù)
極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.4NA
0.4NA
，消耗硫酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學(xué)高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：
 △H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
則反應(yīng)Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省萊蕪市高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

 △H=－15.73kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1

則反應(yīng)Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省萊蕪市高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)的          。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式                。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的        極發(fā)生        反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

         ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是          。

 

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