重氧（18O）是氧元素的一種放射性同位素，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成18O2氣體
B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡體系中加入18­O2，結(jié)果18­O只出現(xiàn)在SO3中
C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物水的分子式為H218­O
D．用惰性電極電解含有H218­O的水時(shí)，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
D

試題分析：A、過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)得不到18O2氣體，A不正確；B、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫也分解生成二氧化硫和氧氣，因此三種物質(zhì)中均存在18­O，B不正確；C、在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，18­O不出現(xiàn)在產(chǎn)物水的分子中，C不正確；D、用惰性電極電解含有H218­O的水時(shí)，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子，分別是32、34、36，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是：（ ）
A．C與O2反應(yīng)B．鹽酸溶液中加入鐵
C．CO2通入NaOH溶液中D．AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                  。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1              V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫(xiě)一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進(jìn)行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

則此時(shí)反應(yīng)的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色
C．鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體
D．金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )
       
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)
B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變
C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況
D．圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al3+）和n（AlO2-)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是                    。
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為_(kāi)_____mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩?碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫(xiě)出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                                          ；
②                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列所述實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式中，均正確的是
A
氧化鋁與鐵兩粉末混合高溫反應(yīng)，火花四射
Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
B
鐵與水高溫反應(yīng)，生成無(wú)色氣體和紅色固體
2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C
碳棒作電極電解硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺，陰極產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極有紅色固體附著
2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
D
鋁片與氯化銨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色渾濁和無(wú)色氣泡
2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確是
A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
C．濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
D．標(biāo)況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，放置一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

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