【題目】下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是( )
A.乙烷
B.丙烷
C.正戊烷
D.異戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>X
B. 氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
C. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ2
D. 由氫化物水溶液的酸性:W>Z可推知元素的非金屬性W>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 ( )
A. 通過(guò)石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉
C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中滴入BACl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42- B.可能有SO42- 或Ag+ C.一定無(wú)Ag+ D.還可能有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料
C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B、加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C、H2O2分解的熱效應(yīng)△H<0
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)。
⑵某溫度下,0.1 mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
⑶已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低溫度時(shí),Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)__________。
③測(cè)得25℃時(shí),CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,則溶液中c(A2-)= _________mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=_______________(填寫表達(dá)式)
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。
②放電的電極反應(yīng)式為_______________。
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