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2．“綠色化學”的核心理念是：原子經濟性原則．即力求反應物分子中的所有原子全都轉化到目標產物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%．在合成1，2-二溴乙烷時，原子利用率最高的途徑是（　�。�
A．途徑①B．途徑②C．途徑③D．途徑④

分析 根據(jù)題中信息“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，以此解答該題．

解答 解；A．途徑①為加成反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率為100%．故A正確；
B．途徑②為取代反應，可生成多種溴代烴，產量較低，故B錯誤；
C．途徑③為加成反應，可生成CH3CHBr2，產物不唯一，故C錯誤；
D．途徑④有水生成，原子利用率較低，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
 t/s 0 50 150 250 350
 n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．反應在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應達到平衡前v正＞v逆
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
主要化合價+2+1-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．離子的還原性：T2-＞Z2-
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．形成氫化物的沸點：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中碳棒上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；乙中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質的化學式）0.8（或1.24）g（電解前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石炭酸與NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空
（1）實驗室制備乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O，反應類型是消去反應．
（2）乙酸與乙醇的反應CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氧氫鍵．
（3）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH3+NaBr，
此反應將鹵代烴類物質轉化為醇類物質．
（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時發(fā)生取代反應+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機物有4種；
（2）與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結構簡式為；
（3）某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結構簡式為；若該有機物有一個反式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結構簡式為；
（4）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應方程式是：．

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