（15分）

右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，減色—黃色）
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（4）檢驗a管中氣體的方法是；
（5）檢驗b管中氣體的方法是；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

（1）①④
（2）

（3）
（4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰（2分）
（5）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃（2分）
（6）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuSO4溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入石蕊試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為
                                                               
②在Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  
（2）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol·L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有12.8g銅析出，此時直流電源已輸出    mol電子。
（3）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體3.36L（標準狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來越廣泛。
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價為     ；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有    （填元素符號）
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）    Ni2+ +      H2PO2－+       →     Ni +   +        H2PO3－+     
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：                                     。
（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                                     
② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在               （填編號）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO4，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是
A．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g
B．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
C．電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L
D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)
加入        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )
A．a(chǎn)是正極
B．a(chǎn)是負極
C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍
D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

圖4－10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。
（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式：            。
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會產(chǎn)生氧氣使陽極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式：          。
（3）FeO42—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應(yīng)過程中FeO42—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）。圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾：掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）在相同的pH條件下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間，高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是          。
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值有          （至少答一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

 
X電極
Y電極
通電后的變化
A
石墨
石墨
Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B
鐵
銅
兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C
銅
鐵
X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變
D
鐵
鉑
Y電極：Fe2＋＋2e－= Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C．目前已經(jīng)研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負極
D．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)同屬還原反應(yīng)

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