Question

用Cl₂消毒飲用水已有百年歷史，近年發(fā)現(xiàn)這種方法可能對人體有害．世界環(huán)保聯(lián)盟推薦采用廣譜高效消毒劑
ClO₂．ClO₂是黃綠色易爆物，沸點9.90℃．制備ClO₂的方法之一表述為：
[

 

]KClO₃+[

 

]HCl（濃）→[

 

]KCl+[

 

]ClO₂↑+[

 

]Cl₂↑+[

 

]

 

（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性     ②還原性和酸性    ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）與傳統(tǒng)消毒劑Cl₂比較，ClO₂消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素由-1價升高為0，結(jié)合電子守恒和原子守恒分析；
（2）生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高；
（3）由反應(yīng)可知，1個Cl得到電子與1個Cl失去電子數(shù)目相同，結(jié)合Cl元素的化合價升高計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）ClO₂消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍．

解答： 解：（1）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素由-1價升高為0，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；H₂O；
（2）生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高體現(xiàn)其還原性，則體現(xiàn)鹽酸的酸性和還原性，故答案為：B；
（3）由Cl元素的化合價升高可知產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案為：0.2；
（4）ClO₂消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故答案為：2.63．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意分析習題中的信息及知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．