已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號），溶液②中c（Cl-）=
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），結(jié)合c（Ag+）或c（Cl-）對溶解平衡移動的影響解答．
解答： 解：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），溶液中c（Ag+）或c（Cl-）濃度越大，AgCl溶解度越小，
①100mL蒸餾水中c（Ag+）=
1.8
×10-5mol/L；
②100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液，c（Ag+）=0.3mol/L，c（Cl-）=
Ksp
c(Ag+)
=
1.8×10-10
0.3
mol?L-1=6×10-10mol?L-1；
③100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L，c（Ag+）=9×10-10mol/L；
c（Ag+）由大到小的順序為②＞①＞③，
故答案為：②＞①＞③； 6×10-10 mol?L-1．
點評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及影響因素，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
 

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動
C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
D、單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱa1.20×10-3c124
Ⅲ350b5.80×10-3124
則上表中a，b，c的實驗條件數(shù)據(jù)分別為：
a=
 
       b=
 
      c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　�。�
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ?mol-1，
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1．
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）
（2）丙烷是一種優(yōu)良的燃料，近年來已經(jīng)研制出丙烷（C3H8）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A、U形管內(nèi)紅色退去
B、試管內(nèi)溶液變紅
C、氣球a變癟
D、U形管水位d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數(shù)目相等的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgCl沉淀中加過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、加過量KI溶液充分反應(yīng)后，Ksp（AgCl）減小
B、加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
C、加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積小于Ksp（AgCl）
D、Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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