Question

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離程度相同

B．溫度升高，K_a增大、K_b減小

C．室溫下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺） 與NH₃?H₂O 中的c（OH^-）相等

D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析：A．相同溫度下，相同濃度的不同電解質(zhì)，其電離常數(shù)相同則其電離程度相同；
B．升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

．

解答：解：A．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，二者的濃度和電離平衡常數(shù)相等，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，則二者的電離程度相同，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，則K_a、K_b都增大，故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度和電離平衡常數(shù)相同，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，故D正確；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法即可解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．