Question

【題目】下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A_______，D_________，F_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】N2 Cl2 NH3 取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 0.01NA

【解析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)，符合轉(zhuǎn)化關系；

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為，取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4) B是NaCl，常溫下，pH = 12的燒堿溶液1000mL，，電解NaCl溶液的化學方程式：，由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關系式可知：，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01 NA；故答案為0.01 NA。