【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答以下問題:

(1)A是短周期非金屬元素R的單質(zhì),B具有漂白性且光照易分解,C為一元強酸。

①元素R在元素周期表中的位置為________________________。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小,則兩者的簡單氫化物的沸點更高的是_________(填“R”“Q”),原因是______________________________

②寫出實驗室制備單質(zhì)A的反應(yīng)的離子方程式__________。

X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3

(2)A是淡黃色固體,請寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________________________。

【答案】 第三周期第VIIA Q HF分子間存在氫鍵 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O c H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】(1)常溫下,若A是單質(zhì)與水反應(yīng)生成C,C為一元強酸,B具有漂白性且光照易分解,B為次氯酸,A是氯氣,答案為第三周期第VIIA族;

元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同,Q的原子半徑更小,所以Q為氟元素,HF分子間存在氫鍵,沸點高,答案為:Q; HF分子間存在氫鍵;

②實驗室制備氯氣:二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣;正確答案:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O ;

③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉;c 正確; 答案選 c ;

(2)A是淡黃色固體過氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液構(gòu)成燃料電池,氫氣做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng): H2-2e-+2OH-=2H2O;答案為H2-2e-+2OH-=2H2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.汽車尾氣排放的NOXCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOXCO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為___________,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

(2)為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時間NOCO的濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________

能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變

(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

該反應(yīng)為___________反應(yīng)(吸熱放熱”),已知圖中a點對應(yīng)溫度下,NO2的起始壓強P0120kPa,計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:

N2H4的電子式為___________;a極的電極反應(yīng)方程式為___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物體中的催化劑是 ( )

A. 糖類 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應(yīng),生成的H-I鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下,0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行的分類:

(1)每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學(xué)式)。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿”,“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式);

三酸兩堿之間均可反應(yīng),請用化學(xué)方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應(yīng):________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應(yīng) Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中,加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達(dá)到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應(yīng)速率:P點______ Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。

②氣體總壓:P點__Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________

③P點對應(yīng)溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________,平衡常數(shù)K=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上可按如下路線合成。

已知:

①有機物A是分子中單鍵與雙鍵數(shù)目之比為4∶1的烯烴;

②G的分子式為C9H8O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列問題:

(1)B的名稱為__________,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)⑤的反應(yīng)類型為__________,⑥的反應(yīng)類型為__________

(4)反成③的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)反應(yīng)①~⑥中符合原子經(jīng)濟性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號)。

(6)同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

a.苯環(huán)上含有兩個取代基 b.分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HXg)的最大分解率接近于( )

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素,請回答下列相關(guān)問題。

(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_________________,同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是___________________(填元素符號)。

(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是__________________,●表示的原子是______________,該原子的雜化形式是____________________

(3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構(gòu)型是_____________________

(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積,每個分子周圍緊鄰的分子有_________個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。

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