分析 (1)利用n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算;
(2)根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器;
(3)溶解的時(shí)使用玻璃棒,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷.
解答 解:(1)蔗糖的物質(zhì)的量為$\frac{102.6g}{342g/mol}$=0.3mol,蔗糖的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L;
(2)因配制1L溶液,則需選用1000mL容量瓶,所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,定容時(shí)需用膠頭滴管,故答案為:1L容量瓶;膠頭滴管;
(3)溶解的時(shí)使用玻璃棒起攪拌作用,在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用,故答案為:攪拌;引流;
(4)A.用托盤天平稱量蔗糖時(shí),正確的做法是左物右碼,但如果左盤放砝碼,右盤放蔗糖,此時(shí)m物=m砝-m游,導(dǎo)致稱量出的蔗糖的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏小,故A正確;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響,故B錯(cuò)誤;
C.燒杯沒有洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液的濃度偏小,故C正確;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,未做任何處理,對(duì)所配溶液濃度無影響,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和溶液的配制,明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系及實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器即可解答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu,當(dāng)有Cu2+存在時(shí),F(xiàn)e3+不放電 | |
B. | 陰極上首先析出鐵,然后析出銅 | |
C. | 陰極先是Fe3+放電,后Cu2+放電 | |
D. | 陰極上不可能析出銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑 Na>Si>Cl | B. | 金屬性 Na>Mg>Al | ||
C. | 穩(wěn)定性 SiH4<HCl<H2S | D. | 酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸 | B. | 堿 | C. | 鹽 | D. | 氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA | |
B. | 0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Cl-的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 42gN2中含有的分子數(shù)為1.5NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能發(fā)生酯化反應(yīng) | B. | 易溶于水、醇 | C. | 具有抗氧化性 | D. | 具有強(qiáng)酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | B. | C. | D. |
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