對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )
C

試題分析：A．HCl容易水電離產(chǎn)生H+，對水的大量起抑制作用。B．Fe3+在溶液中會發(fā)生水解反應：Fe3+＋3H2OFe(OH)3+ 3H+．會促進水的電離。錯誤。C．是Cl-。不會消耗與水電離產(chǎn)生的離子發(fā)生任何反應。因此對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，正確。D．是CH3COO-，是弱酸的酸根離子，會消耗水電離產(chǎn)生的H+，發(fā)生反應：CH3COO-＋H2OCH3COOH+ OH -。促進水的電離。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是
A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是(  )
A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有關溶液的敘述正確的是(　　)
A．該溶液一定呈酸性
B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液的pH可能約為1
D．該溶液的pH可能約為13

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)
A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列說法正確的是(　　)
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B．反應①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案